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      氫氣

      氫氣

      常溫常壓下,氫氣是一種易燃燒,無色透明、無臭無味且難溶于水的氣體。氫氣是世界上已知的密度小的氣體,氫氣的密度只有空氣的1/14,即氫氣在1標準大氣壓和0℃,氫氣的密度為0.089g/L。

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      產品介紹

           常溫常壓下,氫氣是一種易燃燒,無色透明、無臭無味且難溶于水的氣體。氫氣是世界上已知的密度小的氣體,氫氣的密度只有空氣的1/14,即氫氣在1標準大氣壓和0℃,氫氣的密度為0.089g/L。所以氫氣可作為飛艇、氫氣球的填充氣體(由于氫氣具有可燃性,安全性不高,飛艇現多用氦氣填充)。氫氣是相對分子質量小的物質,主要用作還原劑。

           氫氣 (H2) 早于16世紀初被人工制備,當時使用的方法是將金屬置于強酸中。1766–1781年,亨利·卡文迪許發現氫元素,氫氣燃燒生成水(2H?+O?點燃=2H?O),拉瓦錫根據這一性質將該元素命名為 “hydrogenium”(“生成水的物質”之意,"hydro"是“水”,"gen"是“生成”,"ium"是元素通用后綴)。19 世紀50 年代英國醫生合信(B.Hobson)編寫《博物新編》(1855 年)時,把"hydrogen"翻譯為“輕氣”,意為輕氣體。

             工業上一般從天然氣或水煤氣制氫氣,而不采用高耗能的電解水的方法。制得的氫氣大量用于石化行業的裂化反應和生產氨氣。氫氣分子可以進入許多金屬的晶格中,造成“氫脆”現象,使得氫氣的存儲罐和管道需要使用特殊材料(如蒙耐爾合金),設計也更加復雜。

      物理性質:

            氫氣是無色并且密度比空氣小的氣體(在各種氣體中,氫氣的密度小。標準狀況下,1升氫氣的質量是0.089克,相同體積比空氣輕得多)。因為氫氣難溶于水,所以可以用排水集氣法收集氫氣。另外,在一個標準大氣壓下,溫度-252.87 ℃時,氫氣可轉變成無色的液體;-259.1 ℃時,變成雪狀固體。常溫下,氫氣的性質很穩定,不容易跟其它物質發生化學反應。但當條件改變時(如點燃、加熱、使用催化劑等),情況就不同了。如氫氣被鈀或鉑等金屬吸附后具有較強的活性(特別是被鈀吸附)。金屬鈀對氫氣的吸附作用強。當空氣中的體積分數為4%-75%時,遇到火源,可引起爆炸。

             氫氣是無色無味的氣體,標準狀況下密度是0.089克/升(輕的氣體),難溶于水。在-252 ℃,變成無色液體,-259 ℃時變為雪花狀固體。

      工業用途:

      1.氫是主要的工業原料,也是重要的工業氣體和特種氣體,在石油化工、電子工業、冶金工業、食品加工、浮法玻璃、精細有機合成、航空航天等方面有著廣泛的應用。同時,氫也是一種理想的二次能源( 二次能源是指必須由一種初級能源如太陽能、煤炭等來制取的能源)。在一般情況下,氫易與氧結合。這種特性使其成為天然的還原劑使用于防止出現氧化的生產中。在玻璃制造的高溫加工過程及電子微芯片的制造中,在氮氣保護氣中加入氫以去除殘余的氧。在石化工業中,需加氫通過去硫和氫化裂解來提煉原油。氫的另一個重要的用途是對人造黃油、食用油、洗發精、潤滑劑、家庭清潔劑及其它產品中的脂肪氫化。由于氫的高燃料性,航天工業使用液氫作為燃料。

      2.用作合成氨、合成甲醇、合成鹽酸的原料,冶金用還原劑,石油煉制中加氫脫硫劑等。

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